Pour la classe
Constructeur d'atomes
Assemblez des protons, des neutrons et des électrons et voyez quel atome vous obtenez. Construisez-le stable et neutre, et l'élément se colore dans votre propre tableau périodique.
Trois sortes de particules
Le constructeur comporte un bac de protons, un bac de neutrons et un bac d'électrons. Les élèves ajoutent une particule avec le bouton plus ou la font glisser dans l'atome, et la retirent avec le bouton moins.
Le nombre de protons détermine l'élément. Le constructeur affiche le nom, le symbole, le nombre de masse et la charge, ainsi que la répartition des électrons sur les couches.
Le noyau est-il stable ?
Les protons se repoussent entre eux. Les neutrons aident à maintenir la cohésion du noyau, mais seulement s'ils sont en bon nombre. Une bande de nombres indique combien de neutrons donnent un noyau stable pour l'élément en cours de construction, et si l'atome en a trop peu ou trop.
Le carbone avec 6 ou 7 neutrons est stable. Avec 8 neutrons, c'est le carbone-14, qui est radioactif.
Atome ou ion ?
Un proton a une charge de +1 et un électron une charge de −1. Une balance compare les deux. S'il y en a autant, l'atome est neutre ; sinon, c'est un ion positif ou négatif.
Un tableau périodique à soi
Chaque élément qu'un élève construit stable et neutre se colore dans son tableau périodique, de l'hydrogène au calcium : les 20 premiers éléments. Un clic sur un élément déjà construit le fait réapparaître.
Le tableau est enregistré dans le navigateur de l'élève, pas chez nous. Un enseignant peut voir sur l'écran de l'élève où il en est.
Deux modèles de l'atome
Le modèle de Bohr, avec des électrons sur des couches, permet de compter facilement les électrons. Le modèle du nuage est plus proche de la réalité : personne ne peut dire où se trouve un électron, seulement où l'on a des chances de le trouver. Dans le modèle du nuage, les élèves appuient sur Mesurer et voient les électrons apparaître chaque fois à de nouveaux endroits, jusqu'à ce que les points forment un nuage.
Quelle est la vraie taille d'un atome ?
Sur les dessins, le noyau est beaucoup trop gros. En réalité, il est des dizaines de milliers de fois plus petit que l'atome entier. Le bouton Taille réelle montre l'atome dans ses vraies proportions, et un curseur permet de zoomer jusqu'à ce que le noyau soit visible.
Idées pour la classe
- Construire les dix premiers éléments dans l'ordre et observer comment les couches se remplissent.
- Construire le carbone-12, le carbone-13 et le carbone-14. Qu'est-ce qui est identique, qu'est-ce qui change ?
- Construire un atome de sodium et lui retirer un électron. Quelle est maintenant sa charge ?
- Trouver tous les isotopes stables de l'oxygène. Combien y en a-t-il ?
Bon à savoir
- Le constructeur d'atomes n'existe que sur le site web, pas dans l'application.
- Il va de l'hydrogène au calcium.
- Il est gratuit, disponible en 18 langues et ne demande aucun compte.
- Il se joue à l'écran tactile, à la souris et au clavier.